【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A. 36.5g HCl所含的分子數(shù)為NAB. 22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA

C. NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個(gè)Na+0.5NA個(gè)Cl-

【答案】A

【解析】

A. 36.5g HCl的物質(zhì)的量為n=m/M=1mol,則所含的分子數(shù)為NA,故A正確;

B. H2O為液態(tài),無法運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;

C. 氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol,則NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為1g,故C錯(cuò)誤;

D. 1 mol NaCl中含1molNa+1molCl-,即NA個(gè)Na+個(gè)和NA個(gè)Cl-,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/LNaOH溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是(  )

A. 950 mL 76.0 g B. 500 mL 80.0 g

C. 1 000 mL 80.0 g D. 1 000 mL 76.0 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(過量)中,充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,則反應(yīng)后溶液中NO3的量為(
A.62(a+b)g
B.186(a+b)g
C.(cV﹣ )mol
D.(cV﹣ )mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10 . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P:a kJmol1、P﹣O:b kJmol1、P=O:c kJmol1、O=O:d kJmol1 . 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是(

A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol1
B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol1
D.(4a+5d﹣4c﹣12b)kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用. I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如圖:

回答下列問題:
(1)操作A、B的名稱分別是、;加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是
(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:
(3)II.上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì).某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): a.稱取樣品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);
d.重復(fù)操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(4)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為
(5)上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(6)下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有 . a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

HCl

冰水混合物

純堿

干冰

B

蒸餾水

氨水

火堿[

二氧化硫

C

H2SO4

膽礬

純堿

氨氣

D

HNO3

食鹽

NaOH溶液

生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:

(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在中進(jìn)行效果更好.
(2)實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50molL1鹽酸與 50m L 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由
(3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會;用50m L 0.5molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 . (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

()甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒,觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________。反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填序號)。

()乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(1)已知儀器A中放一種塊狀固體,打開分液漏斗的活塞后,A中可觀察到的現(xiàn)象是___________;C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________

(2)儀器B盛放的試劑是______________________,其作用是_________________。

(3)分別寫出A、B、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________、_______________、________________。

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