分析 (1)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小;
(2)①已知KHC2O4溶液呈酸性,HC2O4-電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性;
②A.草酸氫鉀溶液呈酸性,說明HC2O4-電離程度大于水解程度;
B.KHC2O4溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),電荷守恒為:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),將鉀離子濃度帶入電荷守恒判斷;
C.從溶液電中性的角度判斷,溶液中存在電荷守恒,陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同;
D.從溶液物料守恒來判斷,n(K)=n(C);
(3)①酸性條件下,Cr2O72-具有強氧化性,可氧化Fe2+;
②廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol•L-1,可根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38計算c(OH-),結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31計算Cr3+的濃度.
解答 解:(1)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力小,所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大,
故答案為:>;>;
(2)①已知KHC2O4溶液呈酸性,HC2O4-電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,離子濃度大小為:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案為:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
②在KHC2O4溶液中,
A.草酸氫鉀溶液呈酸性,說明HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A錯誤;
B.KHC2O4溶液中,根據(jù)物料守恒可得:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),電荷守恒為:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),將鉀離子濃度帶入電荷守恒可得:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-),即c(H2C2O4)+c(H+)-c(C2O42-)=c(OH-),故B錯誤;
C.溶液存在電荷守恒,則有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故C正確;
D.在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),故D正確;
故答案為:CD;
(3)①酸性條件下,Cr2O72-具有強氧化性,可氧化Fe2+,反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13mol•L-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38,計算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=6.0×10-31 ,c(Cr3+)=3×10-6mol•L-1;
故答案為:3×10-6mol•L-1.
點評 本題考查弱酸的電離及其影響因素、鹽類水解的應用及其離子濃度的大小比較、氧化還原滴定、溶度積等知識,題目難度中等,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握基礎(chǔ)知識的運用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用蒸餾水 | B. | 使用NaHCO3溶液 | ||
C. | 使用CuSO4和NaOH溶液 | D. | 使用pH試紙 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有③④ | B. | 只有①④ | C. | 只有① | D. | 都不能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
離子半徑 | 得電子能力 | 酸性 | 金屬性 |
Cl->Al3+ | 16O=18O | H2CO3>H2SiO3 | Cu<Al |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室應將鈉保存在煤油中 | |
B. | 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏 | |
C. | 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) | |
D. | 金屬鎂失火不可用水來滅火 |
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