將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL
②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL
其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
[     ]
A．b>a=d>c
B．a(chǎn)=b>c>d
C．a(chǎn)=b>d>e
D．c>a=d>b
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?甘肅二模）類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論
A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
D Al在O2中燃燒生成Al2O3 Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃） 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=
5
5
．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)．X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相關(guān)4．
上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；D的化學(xué)式為
Fe3O4
Fe3O4
；元素X、Y的原子半徑大小順序是
Al＞Cl
Al＞Cl
（用元素符號(hào)表示）．
（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）反應(yīng)A+H2O→C+D的化學(xué)方程式為
Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）F能促進(jìn)H2O的電離，其原因是
3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（5）250C時(shí)，將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），混合均勻后所得溶液的pH=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL；②c(OH-)=
1×10-3 mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
[     ]
A．c<d=a<b
B．c<d<a=b
C．c<d<a<b
D．c=d<a=b

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