Question

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．

①A、D分別為A： ，D： ．（填寫化學(xué)式，下同）

②寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ．

③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法 ．

④寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式 ．21*cnjy*com

（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．

①工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式： ．在實(shí)驗(yàn)室中則用加熱固體混合物的方法制取氣體A，其化學(xué)方程式為 ．

②寫出C→D的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

③寫出A→B的化學(xué)方程式

④1.92g銅投入一定的D濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為 mL．

Answer 1

【答案】（1）①H2S；H2SO4；

②2SO2+O22SO3；

③將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色；

④2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）①N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②；

③4NH3+5O24NO+6H2O；

④336

【解析】試題分析：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸，S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4；

（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3。

解：（1）①若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸，S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知，A為H2S、B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，故答案為：H2S；H2SO4；

②B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2SO2+O22SO3，

故答案為：2SO2+O22SO3；

③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)SO2物質(zhì)的方法：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色，

故答案為：將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色；

④硫酸的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，

故答案為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A是NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO，NO被氧氣氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3．

①工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3．在實(shí)驗(yàn)室中則用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氣體氨氣，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案為：N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②C→D的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，

故答案為：；

③A→B的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又完全反應(yīng)生成硝酸，縱觀整個(gè)過程，Cu失去電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，1.92gCu的物質(zhì)的量為=0.03mol，故需要氧氣物質(zhì)的量為=0.015mol，故需要氧氣體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，即為336mL，

故答案為：336．