19．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

分析 A．失電子的微粒發(fā)生氧化反應，得電子的微粒發(fā)生還原反應；
B．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，從電解池陽極流向原電池正極；
C．電鍍時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
D．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電．

解答 解：A．電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，從電解池陽極流向原電池正極，電子不加入電解質(zhì)溶液，故B正確；
C．電鍍時，陽極上電極材料失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，同時陰極附近有NaOH生成，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應及電子流向是解本題關鍵，會判斷電解質(zhì)溶液中離子放電順序，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖1所示裝置實驗，若圖2中X 軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則Y 軸可表示（　�。�

①c（Ag+）    ②a棒的質(zhì)量     ③c（NO3-）    ④b棒的質(zhì)量    ⑤溶液的pH．
A．①③B．③④C．①②④D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)是（　�。�
A．6和8B．20和17C．1和8D．13和8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列關于自發(fā)反應說法正確的是（　�。�
A．一定是熵增反應
B．一定是焓減反應
C．一定是△G＜0
D．不一定會自動進行，當給予合適條件時會自動進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，Zn在這些化合物中的化合價均為+2．回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑．
（2）寫出氯化鋁溶液與氨水反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=4.7×10-6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鉀晶體（如圖）的結構的敘述中正確的是（　　）
A．是密置層的一種堆積方式B．晶胞是六棱柱
C．每個晶胞內(nèi)含2個原子D．每個晶胞內(nèi)含6個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向1mo1酒石酸[HOOC（CHOH）2COOH]中加入1mol•L-1KOH溶液1L時，得最大沉淀量，再向其中加入1L上述KOH溶液時，沉淀完全溶解，下列有關敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酒石酸是有機二元酸B．酒石酸與鋁鹽性質(zhì)相似
C．酒石酸氫鉀的溶解度小D．酒石酸鉀的溶解度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在金屬晶體中，根據(jù)影響金屬鍵的因素判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（　　）
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al

查看答案和解析>>

同步練習冊答案