在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、Cl-、ClO-
B、I-、NO3-、SiO32-、Cu2+
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+離子，與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存．
解答： 解：A．Fe3+有顏色，且酸性條件下ClO-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Cu2+有顏色，SiO32-在酸性條件下不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該項(xiàng)離子無色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、氨水中加入少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中溶液變藍(lán)Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會(huì)被腐蝕
（1）若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)式為：正極：
 
，負(fù)極：
 
．
（2）為有效地保護(hù)潛艇．下列措施中最好的是
 
（填序號(hào)）
A．采用純鐵制造潛艇外殼    
B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油    
D．在潛艇外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、35Cl和37Cl 互稱為同位素
B、和互稱為同分異構(gòu)體
C、H2、D2和T2互稱為同素異形體
D、C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的
 
；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）
 
（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：
 
g?L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是
 

A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
E．
c(HS
O
-
3
)
c(S
O
2-
3
)
＞
c(H2SO3)
c(HSO3)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中Na2C03溶液的作用是
 
．下列情況適合傾析法的有
 

a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟Ⅱ中鐵屑過量的目的是填
 
（用離子方程式表示）
（3）步驟Ⅲ中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、
 
，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗(yàn)晶體中的Fe2+，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過思考后，該同學(xué)仍使用此方法依
 
現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMn04溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對(duì)測定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：
已知：RCHO+R1CHO
稀NaOH
△
RCH═+H2O（R、R1表示炔基或氫）

（1）①A的名稱是
 
．②D→E的反應(yīng)類型是
 
．
③D中含有的官能團(tuán)有
 
和
 
（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：I
Cl2/光照
J
NaOH、H2O
△
M
①O2、催化劑△
②H-
G
A 1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（選填字母）
a．Y易溶于水 b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．R的分子式為C12H12O3  d．I與苯酚互為同系物
（4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫反式結(jié)構(gòu)）：
①與E具有相同官能團(tuán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③有2個(gè)-CH3  ④存在順反異構(gòu)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 

．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
 （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體．

（4）BCl3中B原子的雜化方式為
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）
 
．
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖4，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
．

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