18．當有機化合物分子中的一個碳原子所連的四個原子或原子團均不相同時，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體，如等，下列化合物中存在對映異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．
C．甲酸D．C6H5CH2OCH3

分析 根據(jù)題意知，手性碳原子必須連接4個不同的原子或原子團，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體；通過判斷有機物分子中是否存在手性碳原子即可得出答案．

解答 解：A．分子中，3個甲基上的碳原子所連接的四個基團有3個是一樣的H，2個次甲基上的碳原子所連接的四個基團2個是一樣的H，沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)體，故A錯誤； 
B．分子中，和羥基相連碳及和氯原子相連碳上連著四個不同的基團，屬于手性碳原子，存在對映異構(gòu)體，故B正確；
C．甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，所以甲酸分子中沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)體，故C錯誤；
D．C6H5CH2OCH3中，沒有手性碳原子，不存在對映異構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查手性碳原子的判斷，題目難度不大，正確判斷有機物分子中是否含有手性碳原子為解答關(guān)鍵，明確存在手性碳原子條件：手性碳原子一定是飽和碳原子、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個1mol，則平衡向反應(yīng)正方向移動（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經(jīng)催化劑重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉(zhuǎn)化率
B、當體系壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C、當有32molC-H鍵斷裂，同時有11molH-H鍵斷裂，反應(yīng)達到平衡
D、達到平衡時，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某氣態(tài)烴1.12L（STP）在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和11g．
（1）試求該有機物的分子式．
（2）寫出該烴一氯代物種類最多的一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名之．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中小學生使用的涂改液被稱為“隱形殺手”，是因為涂改液里主要含有二甲苯  等有機烴類物質(zhì)，長期接觸二甲苯會對血液循環(huán)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，可導致再生障礙性貧血和骨髓綜合癥（白血病的前期）．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯有三種同分異構(gòu)體
B．二甲苯和甲苯是同系物
C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一個平面上
D．1mol二甲苯完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化學中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；
②乙烷在空氣中燃燒；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
⑤由乙烯制取聚乙烯；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；
⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油相同
C．合成纖維、人造纖維及光導纖維都屬于有機高分子材料
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．國際理論與應(yīng)用化學聯(lián)合會（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號元素的元素符號是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18
C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：
①該反應(yīng)的熱化學方程式為
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)KAC．
A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得
反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減�。籦15min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

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同步練習冊答案