8．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
B．少量銅片放入濃硝酸中，有紅棕色氣體生成：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．不加熱條件下鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水；
C．Na202在潮濕的空氣中變成白色貼稠物的原因是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，是由于鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，正確的反應(yīng)為：4Na+O2═2Na2O，故A錯(cuò)誤；
B．少量銅片放入濃硝酸中，有紅棕色二氧化氮?dú)怏w生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；
C．Na202在潮濕的空氣中先生成NaOH，則Na202在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色貼稠物的原因是：2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個(gè)電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）C、D、E的常見離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫出證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　　）
A．經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物
D．酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-62 kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處應(yīng)通入O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化19.2g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙醇2.3_ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸，消石灰，小蘇打B．碳酸，乙醇，苛性鈉
C．硫酸，燒堿，水D．硫酸，純堿，石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．KSCN溶液C．鐵粉D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于甲烷（CH4）和氧氣（O2）說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑B．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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