如圖所示是表示兩種溶液進行電解的裝置:
電極A由金屬R制成,R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4,B、C、D都是Pt,P和Q是電池的兩極,電路接通后,R沉積于電極B上,同時電極C、D上產(chǎn)生氣泡.
(1)電池的正極是______.
(2)A電極上的反應(yīng)式是______.
(3)罩在電極C、D上的兩試管中收集到氣體的體積比是______.
(4)當(dāng)電流強度為2A,通電3min13s后,電極B上生成金屬R0.127g.已知1mol電子的電量為96500C,則R的相對原子質(zhì)量為______,它是______(填元素符號).
(5)將P和Q變換位置接線,使電流方向反過來,電流強度為2A,5min后在B極上看到了______、______兩種現(xiàn)象.
(1)電路接通后,R沉積于電極B上,說明B電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以B極是電解池的陰極,A極陽極,P是電源的正極,Q是電源的負(fù)極,
故答案為:P;
(2)A電極上金屬失電子生成金屬陽離子而發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為R-2e-═R2+,
故答案為:R-2e-═R2+;
(3)C、D電極都是Pt,電解硫酸溶液,C、D分別是電解池的陽極和陰極,分別放出O2、H2,它們的體積比為1:2,故答案為:1:2;
(4)根據(jù)Q=It=2A×(3×60+13)s=386C,1mol電子的電量為96500C,所以析出金屬時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
386C
96500C/mol
=0.004mol,根據(jù)其硫酸鹽的化學(xué)式知,R在化合物中顯+2價,則析出金屬的物質(zhì)的量=
0.04mol
2
=0.02mol,R的相對原子質(zhì)量=
0.127g
0.02mol
=63.5g/mol,則其相對原子質(zhì)量為63.5,所以是Cu,
故答案為:63.5;Cu;
(5)將P和Q變換位置接線后,B極成為電解池的陽極,在前3min13s原來析出的Cu發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+而溶解,后1min47s發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-═2H2O+O2↑而產(chǎn)生氧氣,所以看到的現(xiàn)象是金屬R(Cu)溶解;B極上有氣泡逸出,故答案為:金屬R(Cu)溶解;B極上有氣泡逸出.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗.濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”,會出現(xiàn)紅色字跡,據(jù)此下列敘述正確的是( 。
A.鉛筆端作陰極,鉑片端發(fā)生還原反應(yīng)
B.鉛筆端有少量鈉生成
C.硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替
D.鉑片端發(fā)生的電極反應(yīng)為:40H--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答:

(1)甲池是______池,通入O2的電極作為______極,電極反應(yīng)式為______.
(2)乙池是______池,A電極名稱為______極,電極反應(yīng)式為______.乙池中的總反應(yīng)離子方程式為______,溶液的pH______(填“增大”.“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

結(jié)合圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后,銅片質(zhì)量增加了12.8g,且溶液恰好變?yōu)闊o色.假設(shè)鋅片上沒有銅析出,試計算:
(1)鋅片腐蝕后質(zhì)量減輕了多少克?
(2)共有多少個電子流過外電路?
(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行電化學(xué)實驗,請你根據(jù)裝置圖回答相關(guān)問題:

(1)C池屬于什么裝置______.
(2)電極②上發(fā)生電極反應(yīng)式為______;B池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為______.
(3)反應(yīng)進行一段時間后,A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是______.
(4)當(dāng)電路上有0.2mol電子流過時,電極④上質(zhì)量變化______g,電極⑥上質(zhì)量變化______g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時,便能構(gòu)成原電池反應(yīng).下列氧化反應(yīng),在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是( 。
A.2FeCl3+Fe═3FeCl2
B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D.2H2+O2═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖各裝置中,電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液,其中一定不能構(gòu)成原電池的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積
不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,
F極附近呈紅色.請回答:
(1)B極是電源的______,一段時間后,
甲中溶液pH______(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______.
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______(填“銅”或“銀”),電鍍液是______溶液;常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______克.
(4)若將C電極換為銀,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______.

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