【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
【答案】CD
【解析】
由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因為只要開始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,正反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時正反應(yīng)速率卻是升高的,這說明此時溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快,而在c點之后,正反應(yīng)速率降低,而溫度是升高的,說明濃度是主要因素。
A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,故A錯誤;
B、a到b時正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小,a點反應(yīng)物的大于b點,故B錯誤;
C、從a到c正反應(yīng)速率增大,c點之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C正確;
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,消耗的二氧化硫就越多。a~b段平均速率小于b~c段的平均速率,則b~c段SO2的轉(zhuǎn)化率較大,故D正確;
故選:CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如圖:
已知:①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還有少量的Ba2+雜質(zhì)。
②BaSO4的溶度積常數(shù)為2.2×10-10,SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。
③SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。
(1)工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎,其目的是__。
(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時,若0.5molSrSO4中只有S元素被還原,且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)浸取后加入硫酸的目的是___,用離子方程式表示___。
(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取2.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子,待Cl-完全沉淀后,滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知:SCN-先與Ag+反應(yīng)。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是__。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(請列出計算式,無需計算)。
(5)由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外,還有___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機(jī)試劑任選)合成。____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。
(3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。
(4)寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________;
②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;
③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。
(5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號)
A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)
(6)丙烯分子中最多有______個原子共面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是( )
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下(已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中):
(1)富含TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2nH2O,其原理是______________。
(2)制取FeCO3發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________。
(3)已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。制取FeCO3時,FeCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中______(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;煅燒中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓需要采取的措施是_________。
(4)為了控制NH4HCO3用量需要測定固體中FeSO47H2O的含量。稱1g固體樣品,用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:
MnO4-(紫紅)+5Fe2++8H+=Mn2+(粉紅)+5Fe3++4H2O
5Fe3+(黃)+2H3PO4=H3[Fe(PO4)2](無色)+3H+
①H3PO4的作用____________。②樣品中FeSO47H2O的含量為___________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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【題目】閱讀下面科普信息,回答問題:
一個體重50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是_________
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工業(yè)鹽中毒后,可以服用維生素C來緩解中毒狀況,這說明維生素C具有______性。
(3)在Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反應(yīng)中,用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移____________,反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)出了______性和______性,則1molFe參加反應(yīng)時,被還原的HNO3為_________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
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