【題目】室溫下,用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸),其滴定曲線如圖所示,下列對(duì)滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn):c(A2)=c(HA)

B.b點(diǎn):5c(Cl)=4[c(A2)+c(HA)+c(H2A)]

C.c點(diǎn):c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

D.d點(diǎn):c(H+)=c(HA)+c(A2)+c(OH)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol,反應(yīng)生成0.00125molNaHA,剩余0.00125molNa2A,由于水解程度大于電離程度,則c(HA-)>c(A2-),A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,由物料守恒可知:5c(Cl-)=4c(HA-)+4c(A2-)+4c(H2A),B正確;C.c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反應(yīng)生成NaHA,溶液呈堿性,所以HA-的電離程度小于水解程度,則有c(A2-)<c(H2A),C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol,溶液存在電荷守恒,存在c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),則 c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))________________。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸顯堿性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是

A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究化合物的分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子,在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為,其NMR中有兩個(gè)峰,強(qiáng)度之比為31。

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物,在NMR上觀察峰的強(qiáng)度之比為________________。

(2)實(shí)踐中可根據(jù)NMR上觀察到的氫原子給出的峰值情況,確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物,其NMR上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有4種,它們分別為:①33;②321;③3111;④2211,請(qǐng)分別推斷出其對(duì)應(yīng)的全部結(jié)構(gòu):

①________________________________,

②________________________________,

③________________________________,

④________________________________。

(3)測(cè)得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可觀察到兩種峰,而測(cè)得CHCH3CHCH3時(shí),卻得到氫原子給出的信號(hào)峰4個(gè),結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生4個(gè)信號(hào)峰的原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是(
A.SO2與O 2
B.NO2與NO
C.O2與N2
D.NO與O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是( )

0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液變紅

0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

在相同條件下,氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱

銨鹽受熱易分解

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

1標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于___________(“A”“B”)滴定管中。

2若選用酚酞作指示劑,以0.1250 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點(diǎn)____________。

3實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_________mol·L-1。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.00

16.02

2

20.00

0.00

15.98

3

20.00

0.00

16.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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同步練習(xí)冊(cè)答案