【題目】反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強(qiáng)下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0
B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0
D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0
【答案】A
【解析】
根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,壓強(qiáng)均為P2時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:T1>T2;
根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知,溫度均為T2時(shí),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,先拐先平壓強(qiáng)大,故有:P1>P2,
比較T1P2與T2P2兩曲線,溫度越高Z物質(zhì)的量越少說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。
(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。400 ℃時(shí)平衡常數(shù)K______9(填“>”、“<” 或“=”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為金屬單質(zhì),下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式_______,D的化學(xué)式______。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。
(3)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為______,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。
(5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液,在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______,______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應(yīng),計(jì)算:
(1)Al的物質(zhì)的量__________。
(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量__________和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。
(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問題,化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案,以消除這些不利影響。
(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2],兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
寫出以氨氣和二氧化碳?xì)怏w為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式_________,已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟,可判斷Ea1_____Ea3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)向體積為2 L的恒溫恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)平衡,測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前16 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____。
(3)利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO2。
①室溫條件下,將工業(yè)廢氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點(diǎn)溶液中n()∶n()=________。
②已知室溫條件下,Ka1(H2SO3) =1.5×10-2;Ka2(H2SO3) =1.0×10-7;Kb(NH3H2O) =1.8×10-5。室溫下,0.1molL-1的(NH4)2SO3溶液中離子濃度(不考慮OH-)由大到小順序?yàn)?/span>________。
(4)利用電解燒堿和食鹽的混合液,使工業(yè)廢氣脫氮,原理如圖。
①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式:_________________。
②為使該電解裝置能較長(zhǎng)時(shí)間正常工作,保持兩極電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力相對(duì)穩(wěn)定,該裝置中應(yīng)使用_______ 離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體, 作為合成治療禽流感藥物達(dá)菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型為_____。
(3)C與足量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)設(shè)計(jì)步驟②、③的目的是________。
(5) F是B的一種同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜只有兩組峰,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(6)有機(jī)材料G(屬降冰片烯酸類,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:)用作醫(yī)藥中間體,依據(jù)題中合成路線設(shè)計(jì)以A(CH2=CH—COOH)和為起始原料制備G的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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