Question

12．今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖象．把符合要求的序號填在相應(yīng)的題目后面括號中

（1）向H₂SO₄溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液④
（2）向H₂SO₄溶液中通入Cl₂直至過量②
（3）向AgNO₃溶液通入少量HCl③
（4）向氨水中通入HCl直至過量②
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl₂③
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂①．

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電性和溶液中離子濃度大小有關(guān)，相同條件下，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，離子所帶電荷有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越高導(dǎo)電性越強，單位體積的溶液中離子數(shù)越多導(dǎo)電性越強，
（1）向H₂SO₄溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液導(dǎo)電性減�。�
（2）向H₂SO₄溶液中通入Cl₂直至過量溶液中離子濃度增大；
（3）向AgNO₃溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液中離子濃度基本不變；
（4）向氨水中通入HCl直至過量，溶液中離子濃度增大；
（5）氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中離子濃度變化不大；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂ 發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子濃度減小，隨不斷通入碳酸鈣溶解，溶液中離子濃度增大；

解答 解：（1）向H₂SO₄溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全中和導(dǎo)電性接近于0，故選④，
故答案為：④；
（2）向H₂SO₄溶液中通入Cl₂直至過量，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子數(shù)增大，溶液導(dǎo)電性增強，當(dāng)溶液飽和時趨于最大后導(dǎo)電性不變，故選②，
故答案為：②；
（3）向AgNO₃溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，故選③，
故答案為：③；
（4）向氨水中通入HCl直至過量，氯化氫和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，飽和后離子濃度基本不變，導(dǎo)電性不變，故選②，
故答案為：②；
（5）氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉和次氯酸鈉是強電解質(zhì)完全電離，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不大，故選③，
故答案為：③；
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO₂ 發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子濃度減小，隨不斷通入碳酸鈣溶解，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性顯減小后增大，故選①，
故答案為：①．

點評 本題考查了溶液導(dǎo)電性的分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)前后離子濃度的變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．