【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì).已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
電離常數(shù)(25℃) | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說法正確的是(填代號(hào)).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH﹣)c(H+)不變
(2)25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,則混合液中 = .
(3)常溫下,將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是(填寫序號(hào));反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO﹣) c(NO2﹣)(填“>”、“<”或“=”);
(4)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= .
【答案】
(1)ad
(2)18
(3)②;<
(4)小于
(5)1.8×10﹣5
【解析】解:(1)向0.1molL﹣1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),
a.醋酸鈉電離生成的醋酸根離子抑制醋酸電離,所以溶液的酸性減弱,pH增大,故a正確;
b.醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大,則抑制醋酸電離,所以CH3COOH的電離程度減小,故b錯(cuò)誤;c.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,所以溶液中離子濃度增大,則溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故c錯(cuò)誤;d.溶液中c(OH﹣).c(H+)=Kw,Kw只受溫度影響,溫度不變所以Kw不變,故d正確;所以答案是:ad;(2)混合液中 = . = = =18,所以答案是:18;(3)亞硝酸電離平衡常數(shù)大于醋酸,所以相同濃度的醋酸和亞硝酸中,亞硝酸中氫離子濃度大于醋酸,所以亞硝酸反應(yīng)速率大于醋酸,制取相同體積的二氧化碳,亞硝酸需要的時(shí)間短,所以②是醋酸反應(yīng)曲線;反應(yīng)結(jié)束后,醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子,所以溶液中存在c(CH3COO﹣)<c(NO2﹣);所以答案是:②;<;(4)pH相同的一元弱酸,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH變化越小的酸越弱,根據(jù)圖知,稀釋相同的倍數(shù)時(shí)HXpH變化小于醋酸,所以HX酸性小于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù),所以答案是:小于;(5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨,溶液的pH=7,說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同,則醋酸電離平衡常數(shù)等于一水合氨電離平衡常數(shù)為1.8×10﹣5 , 所以答案是:1.8×10﹣5 .
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙醇在水中能電離出少量的H+,所以乙醇是電解質(zhì)
B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒生成乙醛
C.乙醇分子中所有的氫原子都可被鈉置換出來
D.乙醇是一種很好的溶劑,能溶解多種物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A.常溫下都不可用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( 。
A.酸性強(qiáng)弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4
B.原子半徑大。篘a>S>O
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
D.還原性強(qiáng)弱:F﹣>Cl﹣>I﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。
已知:酸性強(qiáng)弱:H2SO3>H2CO3>HClO
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) →C→F。________
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。
推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:________________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B. 碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似
C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物
D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,叫做物質(zhì)的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或者相對(duì)原子質(zhì)量
D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是( )
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A.①④ B.③④ C.②⑤ D.①③
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com