【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（ ）

A.HClB.PCl5C.BF3D.CF2Cl2

【答案】D

【解析】

A．HCl中氫原子最外層為2個電子，故A不符合題意；

B．PCl5中P原子最外層有10個電子，故B不符合題意；

C．BF3中B原子最外層有6個電子，故C不符合題意；

D．CF2Cl2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物質的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內發(fā)生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量與時間的關系。回答下列問題：

①C、D兩點平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關該體系的說法正確的是 _______。

a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快

b.甲醇的物質的量增加

c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應②，相關數(shù)據(jù)如下：

①甲容器中，反應在t1min內的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

序號

實驗內容

實驗結果

1

加過量鹽酸

無氣體產生

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體2.24 L(標準狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質量不再變化，稱重得1.60 g固體。

3

加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量

稱量讀數(shù)為2.33g

試確定溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

離子符號

物質的量濃度(mol·L-1)

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得:,下列說法中正確的是( )

A. 在反應中是還原劑

B. 參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體

C. 在反應中 既不是氧化劑也不是還原劑

D. 參加反應有 電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結構簡式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnROm，則該元素對應的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�

A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（I）該硫酸的物質的量濃度是________。

（II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸�？晒┻x抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：

(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）

(2) 經計算，需:濃硫酸的體積為_____________�，F(xiàn)有：

①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）

將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗

③轉移前，容量瓶中含存少量蒸餾水

④量.取濃硫酸時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量，進行的實驗如下：

①量取5.0 mL血液樣品，處理后配制成100 mL溶液；

②量取10.0 mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00 mL。

（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。

（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________。

（4）血樣中Ca2＋的含量為________g·mL－1。

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