【題目】下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1 mol·L1 pH<7NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

C. NaHCO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

【答案】B

【解析】0.1 mol·L-1NaHSO3溶液pH<7,說明HSO的電離大于水解,所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3),故A錯誤; 10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L-1鹽酸混合后,溶質是等物質的量的氯化鈉、醋酸、氯化氫,溶液呈酸性,c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH),故B正確;根據(jù)物料守恒,在NaHCO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+2c(CO),故C錯誤;CO水解促進NH水解,所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液,c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]< c(NH4Cl),故D錯誤。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鋁化合物在生活生產中有廣泛應用。

(1)自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____。

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因_____。

(3)已知明礬可以凈水,明礬化學式_____,試結合離子反應方程式與文字解釋明礬凈水的原因_____

(4)以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2氣體為原料,選擇合適試劑,寫出實驗室制備Al(OH)3的離 子方程式:(任意兩條途徑)_____、_____

(5)達喜是常用的中和胃酸的藥物,其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽,化學式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol達喜分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應,消耗鹽酸和 NaOH 的物質的量之比為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2H2的混合氣體加熱到850℃時,可建立下列平衡:CO2H2COH2Og,在一定溫度下,平衡時有90% H2變成水,且平衡常數(shù)K=1,則原混合氣體中CO2H2的分子數(shù)比為(

A. 11 B. 15 C. 110 D. 91

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25 ℃時,向0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)=c(H)

B. 25 ℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107 mol·L1

C. 0.1 溶液:

D. 相同物質的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強洗滌效果,可采取最簡單的措施是________________。

(2)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應的化學方程式:__________________

(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

(4)結晶時加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質是_________(填化學式)。

(5)工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性含氧量來衡量產品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質品。產品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標準溶液進行滴定,至滴定終點,過程中MnO2被還原為Mn2+,進行三次滴定,測得消耗標準溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。

1無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____;在NaHCO3中,C、HO的電負性由大到小的順序為_________。

2近年來,研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6()+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)

①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________;

②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。

3金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業(yè)上,冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4CO。

CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________CON2互為等電子體,標準狀況下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________

②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________

③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_______g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列詩句中沒有蘊含化學變化的是

A. 爆竹聲中一歲除 B. 霜葉紅于二月花 C. 落湯螃蟹著紅袍 D. 欲渡黃河冰塞川

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過反應,可制備有機中間體異氰酸苯酯。

1Ni3基態(tài)核外電子排布式為________

2異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________,1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

3Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。

4C2H5OH的沸點高于,這是因為__________________。

5NiAl形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片,其晶胞結構如右圖所示該合金的化學式為________。

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