Question

12．如表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據：

元素 性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高 價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低 價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

（1）以上10種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②B₂C₂與EC₂反應：2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂．
（3）A元素原子核外電子排布圖是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是氮（填元素名稱）．

Answer 1

分析 由A、C的化合價可知，C只有負價，則C為O，A為S，由化合價及半徑可知，B為K、H為Na，D為Al，E為C、J為Si，F(xiàn)為P、I為N，G為Cl，以此來解答．

解答 解：由A、C的化合價可知，C只有負價，則C為O，A為S，由化合價及半徑可知，B為K、H為Na，D為Al，E為C、J為Si，F(xiàn)為P、I為N，G為Cl，
（1）以上10種元素中，電負性最大的是O，故答案為：O；
（2）①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應為C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②B₂C₂與EC₂反應為2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂，故答案為：2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂；
（3）S原子的電子排布圖為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或者[Ar]3d¹⁰4s²；
（4）同周期從左向右非金屬性增強，C和I相比較，非金屬性較弱的是氮，故答案為：氮．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的化合價及原子半徑推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子排布的應用，題目難度不大．