【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是( )

A.Na、Mg 、AlB.Na、K 、Zn

C.Fe、Cu、AgD.Na、Ca、K

【答案】AD

【解析】

A．Na、Mg、Al都是非常活潑的金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得，故A選；

B．Zn是中等活潑金屬，通常采用化學(xué)還原劑制得，故B不選；

C．Fe、Cu是中等活潑金屬，通常采用化學(xué)還原劑制得，Ag是不活潑金屬，通常采用熱分解法冶煉，故C不選；

D．Na、Ca、K都是非常活潑的金屬，工業(yè)上采用電解熔融鹽的方法冶煉，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得，故D選；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

化學(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/kJ·mol-1

391.3

243.0

191.2

431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A. 莽草酸的分子式為C7H4O5

B. 莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 莽草酸中含有苯環(huán)

D. 莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度為相同條件下H2密度的14倍，完全燃燒產(chǎn)生等物質(zhì)的里的CO2和H2O, A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式_______；B中含有的官能團名稱______。

（2）A→B的反應(yīng)類型為_______； C中含有的化學(xué)鍵類型_______。

（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式_______；

（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應(yīng)得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.液氨是純凈物

B.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿索需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低溫、乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是

A. 青蒿素的分子式為C15H21O5 B. 雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素

C. 青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng) D. 低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測定過程如下:

I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。

II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。

回答下列問題:

(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為______________________________。

(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。

①B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、計算氮的含量

(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①該滴定的指示劑應(yīng)選擇____________________。

a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞

②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A.西瓜是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物
D.大米、面粉是堿性食物

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同步練習(xí)冊答案