【題目】已知aAm+bBn具有相同的核外電子排布,則下列關(guān)系正確的是( 。
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

【答案】A
【解析】aAm+bBn的核外電子排布相同,說(shuō)明二者核外電子數(shù)相同,即a﹣m=b+n,所以a=b+m+n.

所以答案是:A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示,則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若溫度升高,混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,向此容器中通入NO2氣體,則c(NO2)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素,其中Z原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4;X與Z同族,Y與X同周期,Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,W與Y、Z不同周期;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為17。

(1)Z的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(2)寫(xiě)出含有10個(gè)中子的X原子的核素符號(hào)_____________。

(3)紅熱的Q單質(zhì)可以與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)Y的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成,寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(5)X和Z兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))_______,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______(填寫(xiě)編號(hào));

a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(6)下列關(guān)于土述元素說(shuō)法正確的是_________。

A.X、Y、Q都能與W形成10電子分子

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成鹽

C.X可以分別與另外四種元素最多各形成兩種氧化物

(7) Na在X2中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對(duì)它隨意組合.下列分散系中,分散質(zhì)微粒直徑與納米粒具有相同數(shù)量級(jí)的是(
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應(yīng),物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M =2N

B. t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等

C. t3時(shí)刻,M的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-l

D. t1時(shí)刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A,1 mol能與2 mol HCl完全加成生成B,B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8 mol Cl2,則A可能是

A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-甲基丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH值相等的鹽酸()和醋酸(),鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是

A. 甲=乙 B. 甲>乙 C. 甲<乙 D. 不確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。

②一定溫度,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;升高溫度,K_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。

(1)已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________________________________________。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。則:

①壓強(qiáng):p1_____p2填“>”、“=”、“<”,下同);y點(diǎn):v()_____v(逆)。

②已知?dú)怏w分壓(p)=氣體總壓(p)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(4)CO常用于工業(yè)上冶煉金屬,圖丁是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是_________。

A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

DCO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō),“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么,這種做法的化學(xué)原因是( )

A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉

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