15．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

分析 由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，也不屬于化合反應和分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，以此來解答．

解答 解：A．O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，也不屬于化合反應和分解反應，故A選；
B．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故B不選；
C．Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但也屬于化合反應，故C不選；
D．屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干冰是（　　）
①單質；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（　　）
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．實驗室用CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2氣體．若制備標況下11.2LCO2氣體，
（1）需要消耗0.5mol/L的鹽酸的體積為多少mL？
（2）消耗含雜質5%的石灰石的質量是多少g（假設雜質不與鹽酸反應）？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數(shù)K=2.5×108
C．在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）
D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變小．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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