【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )

A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH

【答案】B

【解析】

A. CO2不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯誤；B. BaSO4能自身電離出離子，是電解質(zhì)，B正確；C. Zn是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D. C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
D.10℃時，1molO2的體積一定大于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________

（2）煤的氣話過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(填字母代號)

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（ ）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/ mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1.44

D. 保持其他條件不變，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )

A. 鈍化現(xiàn)象屬于化學(xué)現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)

B. 中學(xué)化學(xué)中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化

C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈

D. 鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2

ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表達(dá)式表示）；

（2）下圖是反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應(yīng)的條件相比，b改變的條件可以是________；

（3）已知反應(yīng)在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

（4）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），測得數(shù)據(jù)如下：

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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