乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為：CH2＝C＝O＋HA→CH3—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是(     )

A  與HCl加成生成CH3COCl

B  與H2O加成生成CH3COOH

C  與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D  與CH3COOH加成生成CH3—－O—－CH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為　　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是　　（任寫一項）．

（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式　　．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為　　反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉化率為50%，則CO2的平均反應速率為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A（化學式為C4H8O3）在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物B；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應生成有機物C或D；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C8H12O4的六元環(huán)狀有機物E。則下列有關敘述一定正確的(     )

    A．有機物A的名稱為α—羥基丁酸     B．有機物B的結構簡式可能為CH3CH=CHCOOH

    C．有機物C和D屬同分異構體             D．環(huán)狀有機物E的結構只有一種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，

有關該物質(zhì)的說法中正確的是(    )

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol 

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是           。

（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②     　　③ 　　　  。

（3）反應④發(fā)生的條件是                        。

（4）由反應的化學方程式為                      。

（5）1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應可生成__________mol Ag。

（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結構簡式為                  。D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有          種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體        （     ）A． ②③⑤           B． ①④⑤           C． ②③⑥          D． ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入2mol SO2和2mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此時該反應放出的熱量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2 。

(2)①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知有機物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團，A和一些化學試劑的反應情況如下圖所示：

   

請回答下列問題：

（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團是（寫名稱）                                   。

（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境。則A的結構簡式是                                                                    。

（3）由A生成B的化學方程式是                                             。

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