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火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol  C（s）+O2（g）═CO（g）△H3=？下列有關說法中不正確的是（）

    A． CO的燃燒熱為283 kJ/mol

    B． 二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應

    C． △H3=△H2﹣△H1=110.5 kJ/mol

    D． △H3=△H1﹣△H2=﹣110.5 kJ/mol


考點：  用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A、由CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol的意義可知CO的燃燒熱；

B、CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol，為放熱反應，逆反應為吸熱反應；

C、碳不完全燃燒也是放熱反應，△H＜0；

D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol，根據蓋斯定律①﹣②得C（s）+O2（g）═CO（g）△H3．

解答：  解：A、CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A正確；

B、CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol，為放熱反應，逆反應為吸熱反應，故B正確；

C．碳不完全燃燒也是放熱反應，△H＜0，故C錯誤；

D、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol，根據蓋斯定律①﹣②得C（s）+O2（g）═CO（g）△H3，所以△H3=△H1﹣△H2=﹣110.5 kJ/mol，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查化學反應與能量，側重于蓋斯定律的運用，注意把握蓋斯定律的原理以及計算方法，難度不大．


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科目：高中化學 來源： 題型：


已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應．測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）

    A．                                 一定小于92.0 kJ B． 一定大于92.0 kJ

    C．                                 一定等于92.0 kJ D． 無法確定

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在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）═2Z（氣），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反應中X的平均反應速率為0.12mol•L﹣1•s﹣1．若要產物Z為1.8mol，反應所需的時間為（）

    A．             5s B．             10s C．             15s D．  20s

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.46kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應熱為多少？

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根據以下3個熱化學方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）

    A．             Q1＞Q2＞Q3           B． Q1＞Q3＞Q2        C． Q3＞Q2＞Q1 D． Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列說法正確的是（）

    A． 乙炔（C2H2）的燃燒熱為1256 kJ/mol

    B． 若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

    C． 若生成2 mol液態(tài)水，則△H=﹣2512 kJ/mol

    D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol，請回答下列問題：

（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是  kJ．

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為  ．

（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放出的熱量為  ．

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工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣92.9kJ/mol一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（）

    A． 該反應的△S＜0

    B． 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

    C． 向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動

    D． 升高溫度平衡向正反應方向移動

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1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是b mol·L－1和2b mol·L－1，現(xiàn)用一種試劑(適量)把Ca2＋、Mg2＋除去，這種試劑最好選用          (　　)。

A．Ca(OH)2               B．NaOH

C．NaHCO3                D．Na2CO3

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