（2007?廣州一模）已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性．室溫下用c（H+）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)敘述正確的是（　�。�
分析：甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性，說(shuō)明甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，從而得出甲酸是弱酸．
A、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離，加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離．
B、等氫離子濃度的甲酸和鹽酸，弱酸的濃度大于鹽酸的濃度．
C、酸與金屬反應(yīng)的起始反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)．
D、根據(jù)酸的物質(zhì)的量判斷生成氫氣的物質(zhì)的量．
解答：解：A、甲酸是弱酸，加水稀釋，能促進(jìn)甲酸的電離，導(dǎo)致甲酸溶液中氫離子數(shù)目增大，故錯(cuò)誤．
B、c（H+）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液，鹽酸的物質(zhì)的量小于甲酸的物質(zhì)的量，用等濃度NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少，故正確．
C、酸與金屬反應(yīng)的起始反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，兩種溶液的氫離子的起始濃度相等，所以跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸和甲酸的起始反應(yīng)速率相同，故錯(cuò)誤．
D、c（H+）相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液，鹽酸的物質(zhì)的量小于甲酸的物質(zhì)的量，所以跟過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，甲酸比鹽酸產(chǎn)生氫氣的量多，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)、弱酸與金屬和堿的反應(yīng)，難度不大，注意等氫離子濃度的弱酸和強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)生成氫氣的起始速率相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，強(qiáng)酸反應(yīng)速率減少較快．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e3+），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
．
④數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1-2次
．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．
檢驗(yàn)活塞是否漏液
檢驗(yàn)活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中，如
溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒(méi)有出現(xiàn)血紅色
，則說(shuō)明溶液合格．
（4）某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
a/g 起始讀數(shù)/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.5%
86.5%
．（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?廣州一模）下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?廣州一模）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是
乙醇
乙醇
；不溶于水且密度比水小的是
苯、汽油
苯、汽油
．
（2）一瓶無(wú)色氣體，可能含有CH4和 CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴．①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確？為什么？
不正確；因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；
不正確；因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；
．
②上述實(shí)驗(yàn)中可以涉及的反應(yīng)類型有：
取代反應(yīng)，加成反應(yīng)
取代反應(yīng)，加成反應(yīng)
；
（3）含有的化合物與 CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
 ①?gòu)V泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl聚合而成的，其化學(xué)方程式為
．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（     ），它是由
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?廣州一模）半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（　　）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案