Question

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）．黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：
①2CuFeS₂+O₂

高溫  .

Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價(jià)是

 

．
（2）反應(yīng)②中還原劑是

 

．
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

 

、

 

．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是

 

；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）二硫化亞銅也可以表示為CuS-FeS，其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
（2）反應(yīng)②中Cu₂S中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，作還原劑；
（3）①根據(jù)題目的流程圖可知，爐渣中加入過(guò)量的氫氧化鈉，二氧化硅、氧化鋁都會(huì)溶解；
②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，可檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe²⁺．

解答： 解：（1）二硫化亞銅也可以表示為CuS-FeS，其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故答案為：-2；
（2）反應(yīng)②中Cu₂S中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，作還原劑；故答案為：Cu₂S；
（3）①根據(jù)題目的流程圖可知，爐渣中加入過(guò)量的氫氧化鈉，二氧化硅、氧化鋁都會(huì)溶解；故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，可檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe²⁺；應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全；
故答案為：4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備過(guò)程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，化學(xué)方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．