Question

已知30℃時幾種鹽的溶解度（g）如下：
1862年，比利時的索爾維以CO₂、NH₃、H₂O為原料制得純凈的Na₂CO₃，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO₂循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₃循環(huán)使用。
1943年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl結晶析出，生產出純堿和NH₄Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。
（1）寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂的化學方程式：______________，該方法能制得小蘇打的原因是
_______________________________。
（2）不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是__________________________。
（3）在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。
（4）侯氏制堿法的化學原理中涉及的化學反應類型有________。
A．化合反應   B．分解反應
C．置換反應   D．復分解反應
（5）兩法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是____________
___________________________。

Answer 1

（1）NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl  ，NaHCO₃的溶解度比其他三種鹽的溶解度小
（2）CO₂在水中的溶解度比NH₃小，生成的NH₄HCO₃較少，從而不能使NaHCO₃達到飽和而析出
（3）2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（4）ABD
（5）提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的生產成本
【試題分析】
解析：本題將制堿工業(yè)的兩種經典生產方法進行對比，要求同學們從原理、操作、優(yōu)缺點、改進方式等方面進行分析，考查同學們對知識的理解能力。