（12分）在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：

(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是        ，同時生成少量的      。

(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是        ，它屬　　　化合物（選填“酸性”、“堿性”、“兩性”），寫出證明此結(jié)論的離子方程式

                                                   

(3）用電子式表示BeCl2的形成過程：                               。

(4)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3固體與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為                              。

(5)科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是

                                                  。

 

(1)     Li3N

(2)Be(OH)2     兩性

Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O

Be(OH)2＋2OH－===BeO22—＋2H2O

(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO2—＋3CH4↑

(4)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)不能導電證明BeCl2是共價化合物

（5）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如下圖．

請回答：
（1）寫化學式：丙
O2
O2
，E
SO3
SO3
．
（2）X的電子式為
．
（3）寫出A與H2O反應的化學反應方程式：
2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
，反應中氧化劑是
Na2O2
Na2O2
，1molA參加反應轉(zhuǎn)移電子
1
1
mol．
（4）寫出反應⑨的離子方程式：
HCO3-+H+=CO32-+H2O
HCO3-+H+=CO32-+H2O
．
（5）物質(zhì)F的俗名是
純堿
純堿
或
蘇打
蘇打
，其溶液顯
堿
堿
性，原因是
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
（用一個離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
，同時生成微量的
Li3N
Li3N
；
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是
Be（OH）2
Be（OH）2
，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關離子方程
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
，
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
；
（3）若已知反應Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為
Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑
Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑
；
（4）科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是
將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導電，證明BeCl2是共價化合物
將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導電，證明BeCl2是共價化合物
，用電子式表示BeCl2的形成過程：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖．
請回答：
（1）寫化學式：丙
O2
O2
    E
SO3
SO3

（2）X的電子式為
，G的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（3）寫出反應⑤的化學反應方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）寫出B溶液與G反應生成F的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．
（5）在上圖①-⑨的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）
⑧⑨
⑧⑨
．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_
 
．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是
 
_（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X
過量濃硫酸
澄清溶液
一定量NaOH溶液
懸濁液
D的溶液
△
Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X
 
Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為
 
．

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