1．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的質(zhì)量為6.4g，所含的電子總數(shù)為5NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，根據(jù)m=nM計算氧原子質(zhì)量，H2SO4分子含有50個電子，電子物質(zhì)的量為硫酸的50倍，再根據(jù)N=nNA計算電子數(shù)目．

解答 解：9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，所含氧原子的質(zhì)量為0.1mol×4×16g/mol=6.4g，H2SO4分子含有50個電子，所含的電子總數(shù)為0.1mol×50×NAmol-1=5NA，
故答案為：0.1 mol；6.4g；5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意對化學式意義與物質(zhì)構成的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；B為五元環(huán)酯．

（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團的電子式；
（2）B、H結(jié)構簡式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結(jié)構簡式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只寫①條件下的反應）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數(shù)目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內(nèi)容與結(jié)論不相對應的是（　�。�
內(nèi)容結(jié)論
A一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不能自發(fā)進行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應在任意溫度下都能自發(fā)進行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式其中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4．
已知溫度為T時：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．催化劑不能改變該反應的△H
B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．CO（g）與H2（g）合成CH4（g）的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Ba（OH）2與CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．

（1）圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應熱△H的表達式為E1-E2
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率反應過程減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆皽p小”或“不變”），化學不平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同溫同體積時，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1=2.2，請計算該條件下平衡時H2的物質(zhì)的量及CH3OH的轉(zhuǎn)化率．（要求在答題卡上寫出計算過程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如圖所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為：2CH3OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2HCHO+2H2O．在制備H2時最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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