【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是（　�。�
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

【答案】C
【解析】10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.12mol/（Ls）×10s×2L=2.4mol，根據(jù)方程式3A+B2C，可知△n（B）= △n（A）= ×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物質(zhì)的量為4mol﹣0.8mol=3.2mol，

所以答案是：C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習冊系列答案
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【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（ ）
A.分子個數(shù)
B.溫度
C.壓強
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A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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【題目】下列有關金屬鈉的說法正確的是

A.密度比水大

B.常溫下易被氧氣氧化

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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸浴、苎趸院退嵝�

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O

B. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

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【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A.NH3
B.NH4NO3
C.SiO2
D.HNO3

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