20．CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率
B．使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率
C．增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率
D．升高溫度能增大反應(yīng)速率

分析 該反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），
A．改變壓強(qiáng)時(shí)能引起反應(yīng)物、生成物濃度的能改變反應(yīng)速率；
B．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率；
C．增大壓強(qiáng)如果能增大反應(yīng)物、生成物濃度增大，則反應(yīng)速率增大；
D．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大．

解答 解：該反應(yīng)方程式為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），
A．改變壓強(qiáng)時(shí)能引起反應(yīng)物、生成物濃度的能改變反應(yīng)速率，如：恒容條件下增大壓強(qiáng)，容器體積減小，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑降低反應(yīng)所需活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．根據(jù)A知，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：壓強(qiáng)改變反應(yīng)速率不一定改變，如恒容條件下加入惰性氣體，反應(yīng)速率不變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3的電離方程式H2CO3?2H++CO32-
B．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�
 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液氯化銀溴水二氧化硫
C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣
D小蘇打氫氧化
鐵膠體		膽礬次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘說正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，若物質(zhì)物質(zhì)的量相等，其體積一定相等
B．1升氮?dú)獗?升氧氣的質(zhì)量小
C．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含分子數(shù)一定相等
D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備Fe（OH）3膠體，可行的是（　�。�
A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩
C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加熱至紅褐色
D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入NO2氣體，平衡向右移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，混合氣體的顏色變淺

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