19．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Mg2+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液并加熱，亞鐵離子與氫氧化鈉生成氫氧化鐵，再加入足量鹽酸后，亞鐵離子大量減少；而Mg2+、Al3+離子在反應(yīng)前后離子的物質(zhì)的量基本不變，Na+、Fe3+的物質(zhì)的量增加，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．Mg2+與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸后有轉(zhuǎn)化成鎂離子，Mg2+的數(shù)目在反應(yīng)前后基本不變，故A不選；
B．Al3+與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，Al3+的數(shù)目在反應(yīng)前后基本不變，故B不選；
C．Fe3+與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由于Fe2+在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成了Fe3+，則Fe3+的數(shù)目在反應(yīng)后增加，故C不選；
D．Fe2+與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則Fe2+的數(shù)目在反應(yīng)后減少，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子共存、離子反應(yīng)條件的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)．其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2（g）+CH4（g）?CO2（g）+2H2O（g）+S2（g）+Q（Q＞0）
（1）以mol/（L•min）為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的2倍．
（2）恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是b（選填編號）
a．混合氣體中水蒸氣含量不再變化                           b．混合氣體密度不發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強不再變化                                               d．混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化
達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）請在下式中標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2SO2（g）+CH4（g）?…
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2．SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有還原性和
酸性氧化物性．
（4）該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是SO2和H2O；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為同素異形體．
（5）煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
A．稀H2SO4B．稀硝酸C．H2S溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、Na+、SO42-B．Fe2+、OH-、K+、C1-
C．Cu2+、NO3-、C1-、Na+D．Ba2+、C1-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是（　　）
A．甲苯B．金屬CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．明礬易溶于水，可用作凈水劑
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
C．二氧化錳具有催化作用，可用于實驗室制氯氣
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
在25℃時，下列選項不正確的是（　�。�
A．反應(yīng) CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能夠發(fā)生
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C．物質(zhì)的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D．c（NH4+）相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3 溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．用醋酸溶液除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．鐵粉加入稀硝酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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