【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在溶液中投入足量的Zn粉：

B.溶液與溶液混合后呈中性：

C.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：

D.溶液中通入少量：

【答案】B

【解析】

A.鋅的還原性強(qiáng)于鐵，鋅能夠?qū)㈣F離子還原成金屬鐵；

B.反應(yīng)后為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；

C.鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；

D.生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣。

在溶液中投入足量的Zn粉，鐵離子被還原成鐵，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；

B.溶液與溶液混合后呈中性，硫酸根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；

C.反應(yīng)生成的鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫少量，反應(yīng)生成的亞硫酸鈣完全被氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：

(1)原金屬混合物中含鋁___g；

(2)當(dāng)加入___mL氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；

(3)當(dāng)再加入___mL氫氧化鈉溶液時(shí)，Al(OH)3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀__克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )

①通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶正電

③氨溶于水得到溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；

④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。

⑤Na2SO3是弱酸鹽，所以它是弱電解質(zhì)

A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A.已知25C時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25C時(shí)的電離常數(shù)K(NH3H2O) > K(HCN)

B.室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42－先產(chǎn)生沉淀

D.常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋?zhuān)铝斜硎镜牧勘３植蛔兊氖牵?/span> ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細(xì)PbO的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產(chǎn)品為__________。

（2）“浸出”時(shí)，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時(shí)，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

（5）“氧化”的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)下列裝置可探究Cu2S(黑色)與O2的反應(yīng)產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.試劑x、y可分別選用H2O、Na2O2B.b、d的作用分別是干燥O2、檢驗(yàn)SO2

C.若c中固體變紅色，說(shuō)明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負(fù)性：S____Cl。

（2）的沸點(diǎn)比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。

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