6．4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價(jià)鉛穩(wěn)定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成．現(xiàn)有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣體積可能是（　�。�
A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

分析 依據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，依據(jù)CO→CO2→CaCO3知，混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為n（O）=0.04 mol．采用極端假設(shè)法計(jì)算解答．

解答 解：PbO和PbO2都能與CO反應(yīng)生成二氧化碳，依據(jù)CO→CO2→CaCO3，n（CaCO3）=$\frac{4.0g}{100g•mol-1}$=0.04 mol，所以消耗CO的物質(zhì)的量為0.04mol，由PbO～CO，PbO2～2CO可知：混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為n（O）=0.04 mol，
若固體全部為二氧化鉛，則二氧化鉛的物質(zhì)的量為0.02 mol，發(fā)生反應(yīng)PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，
   PbO2～Cl2↑
    1     1
0.02mol 0.02mol
標(biāo)況下氣體體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；
若固體為四氧化三鉛，則四氧化三鉛的物質(zhì)的量為0.01mol，發(fā)生反應(yīng)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，
Pb3O4～Cl2↑
1        1
0.01mol 0.01mol
標(biāo)況下氣體體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml；
固體為PbO2和Pb3O4組成的混合物，所以產(chǎn)生氣體體積為：224 mL＜V（Cl2）＜448 mL，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)及各種物質(zhì)之間量的關(guān)系，利用極值法即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時(shí)即稱為卟啉，卟啉的四個(gè)氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp3、sp2
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．圖1中1-5號(hào)C中有三個(gè)具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號(hào)C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮?jiǎng)《净衔铮浞肿又笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，請(qǐng)舉出兩種CN-的等電子體N2、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸
C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現(xiàn)有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）：①＞②
B．分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．蘋(píng)果酸是飲料果醋的成分之一．下列合成聚蘋(píng)果酸流程如下：

已知：
①0.1mol 蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②蘋(píng)果酸能發(fā)生消去反應(yīng)．
③RC≡CH+HCHO $\stackrel{一定條件}{→}$RC≡C-CH2OH
④RCH2Br $→_{ii）H_{2}O，N+}^{i）NaCN}$RCH2COOH
⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個(gè)峰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B的名稱是1，4-丁二酸．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Y的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
由F制蘋(píng)果酸可能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型為氧化、水解（或取代）．
（3）D含官能團(tuán)名稱是．
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：無(wú)用①蘋(píng)果酸制備聚蘋(píng)果酸：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O；
②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：+2Cu2O↓．
（5）T是蘋(píng)果酸的同分異構(gòu)體，T含有三種含氧官能團(tuán)：羧基、羥基和醛基，兩個(gè)羥基連接在同一種碳原子上的有機(jī)物不穩(wěn)定．寫(xiě)出T可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a為直流電源的正極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．電解時(shí)，H+由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到達(dá)陰極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化    
②濃硫酸稀釋   
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰    
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合．
A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鹵化銀AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lgc（Ag+），縱坐標(biāo)y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溫度下Ag2Z的Ksp約為1×10-8
B．a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液
C．b點(diǎn)可表示AgI的過(guò)飽和溶液，且c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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