【題目】如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);__________________________________________。
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。
【答案】 ,至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g 鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體
【解析】
圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物,已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),則C為Al,B為Fe,G為Fe2O3,H為Al2O3,推斷A為O2,;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體為CO2,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,推斷E為Mg,F為MgO,D為C,計(jì)算F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%,符合;然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。
(1)鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接,由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體,由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。
(2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,FeCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知n(Cu)=n(Fe2O3)=="0.01" mol,需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64g。
(3)Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=+
3H2↑,反應(yīng)后溶液為NaAlO2,與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為:。
(4)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+CO22MgO+C,觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4
C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸泡”過(guò)程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式:__。
(2)“除銅”若選用MnS,計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]
(3)①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。
②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pM[pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]
(4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。
(5)過(guò)濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__。
(6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響P2>P1 | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時(shí),D中蠟燭火焰明亮;打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時(shí),D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí),A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下各問(wèn)題:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有____________________種;
(2)1 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為____________________mol;
(3)1 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2____________________mol;
(4)下列說(shuō)法不正確的是____________________。
A.此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng) |
B.該物質(zhì)易溶于水 |
C.該物質(zhì)能使溴水褪色 |
D.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色 |
E.分子式是C15H18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D。
(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___已知K300℃<K350℃,則ΔH___0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末時(shí),B的平衡濃度為____,D的平均反應(yīng)速率為___。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。
(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將___(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),___中的顏色較深。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)用小試管取少量的蘋(píng)果汁,加入_________,溶液變藍(lán),則蘋(píng)果中含有淀粉。
(2)用小試管取少量的蘋(píng)果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,則蘋(píng)果中含有____________(寫(xiě)分子式)。
(3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物
① 含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做_____________。
②寫(xiě)出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的類型為_____。
(4)蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸,測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋(píng)果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比_______。蘋(píng)果酸的分子式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即使條件改變,該限度都不改變
D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
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