在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反應(yīng)吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，有以下措施：①增大氫氣的濃度     ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積   ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強，其中可采取的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：要使混合氣體的顏色加深，即增大了碘的濃度，平衡正向移動，從影響平衡移動的因素角度考慮．
解答： 解：①增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；
②升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，故正確；
③降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；
④縮小體積，各種氣體的濃度都增大，混合氣體的顏色加深，故正確；
⑤增大HI濃度，平衡正向移動，碘濃度增大，混合氣體的顏色加深，故正確；
⑥減小壓強，各氣體濃度減小，混合氣體的顏色變淺，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素有溫度、濃度、壓強三種，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒溫密閉容器中，各組分物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示
 
（填化學式）
物質(zhì)的量隨時間的變化．前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)
速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）①15min時，反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），b點的平衡常數(shù)K=
 
計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②25min時X線變化的原因是
 

③35min時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點的平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）
（填“＞”“=”或“＜”）
（3）關(guān)于2NO2（g）?N2O4（g），結(jié)合該圖象判斷下列說法正確的是
 

A．a(chǎn)點時反應(yīng)已達到平衡               
B．b點與d點時該反應(yīng)速率大小相等
C．c點與d點時該反應(yīng)速率大小相等     
D．d點容器內(nèi)的壓強比b點大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖是單糖
B、含有5個羥基（-OH）
C、含有1個醛基（-CHO）
D、含有1個羧基（-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對進行焰色反應(yīng)的實驗操作注意事項的說明，正確的是（　�。�
①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察
②先灼燒鉑絲到火焰呈原色時，再蘸被檢驗物質(zhì)
③每次實驗后都要將鉑絲蘸稀硫酸后灼燒至火焰呈無色為止
④沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替．
A、僅③不正確
B、僅④不正確
C、③④不正確
D、②③④不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。篊H3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是
 
 （填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系（已知：NaHSO3做還原劑，被氧化為Na2SO4），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（　　）
A、海帶中提取碘過程中，將I-氧化成I2所通入的Cl2不宜過量
B、足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙先變藍后變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
，所含O原子數(shù)為
 
．
（2）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、硫化鈉溶于水呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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