13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可通過(guò)熱還原法制備金屬鋁和鐵
B．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的廢氣需用石灰水吸收
C．淀粉、植物油、蛋白酶均為高分子化合物
D．水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

分析 A．鋁性質(zhì)活潑；
B．制硫酸產(chǎn)生的廢氣是酸性氣體；
C．油脂不是高分子化合物；
D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽．

解答 解：A．鋁性質(zhì)活潑應(yīng)用電解法冶煉，故A錯(cuò)誤；
B．制硫酸產(chǎn)生的廢氣是酸性氣體，可用石灰水吸收，故B正確；
C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉、尾氣吸收、高分子化合物和硅酸鹽等，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示，
（1）X元素的名稱(chēng)是氦．
（2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成單質(zhì)的化學(xué)式是F2．
（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．寫(xiě)出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定條件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN2和1molH2，2min反應(yīng)達(dá)到最大限度，三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
曲線(xiàn)X、Y、Z分別代表的物質(zhì)是H2；N2；NH3；若要提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是增大壓強(qiáng)；此時(shí)測(cè)得混合氣體中N2是0.9mol，N2的轉(zhuǎn)化率為10%，H2的濃度是0.35mol（L•min）-1．則在這2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是0.05mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH（C2H5），
（2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH3）2，
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2，
（4）環(huán)戊烯：，
（5）苯乙烯：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24：5，則該烴的一氯代物中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目有2．（不考慮立體立構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在容積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和n mol B，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．當(dāng)n在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol，若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍是（　　）
A．1＜n＜2B．1＜n＜5C．2＜n＜4D．2＜n＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某市大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)站對(duì)市區(qū)出現(xiàn)霧霾時(shí)的大氣監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：首先要污染物為PM2.5，并對(duì)其進(jìn)行分析．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及濃度如下表：
離子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=5．
（2）該地區(qū)若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會(huì)帶來(lái)另一種環(huán)境問(wèn)題：形成酸雨．
（3）環(huán)境治理要從根源一著手，減少SO2、NO2等氣體的排放是重要措施．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)氣缸中會(huì)引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，其能時(shí)變化示意圖如下：

   ①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
   ②汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)．
   ③將NO2變成無(wú)害的N2要找到合適的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)量數(shù)n可為0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）
   下列化合物中滿(mǎn)足上述反反應(yīng)式式中的G是ad（填字母代號(hào)）．
    a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
（4）利用電化學(xué)傳感器能夠準(zhǔn)確、快速地測(cè)定NO2的含量．一種以ZrO2為固體電解質(zhì)（傳遞O2-），總反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2，則其負(fù)極的電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2．若傳感器檢測(cè)的電子流量為1×10-3mol/s，則通過(guò)傳感器的NO的流量為15mg/s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用A．質(zhì)子數(shù)  B．中子數(shù)  C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)  E．電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格．
（1）原子種類(lèi)由A、B決定；
（2）元素種類(lèi)由A決定；
（3）元素有無(wú)同位素由B決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

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