17．下列4種化合物分別經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)烯烴的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴．

解答 解：2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：、、，故A錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)判斷烯烴的結(jié)構(gòu)，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向30克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應(yīng)后蒸干，并加熱至質(zhì)量不變，得到1.75克固體物質(zhì)，計(jì)算有多少克氯氣參加反應(yīng)？（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，它位于周期表中d區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2（填化學(xué)式）．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖2．
①磷原子的雜化類型為sp3．
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Nan+1PnO3n+1．
（5）已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由．在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒(méi)有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)一定能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在食鹽水中通入氟氣置換出氯氣證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯
B將滴有酚酞試液的氨水分成兩份，并加熱其中一份溶液研究溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響
C分別用玻璃棒蘸c（H+）相同的乙二酸和乙酸溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比比較乙二酸和乙酸的酸性強(qiáng)弱
D室溫下，分別向體積、濃度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：
①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是．NiCl 2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl 2，當(dāng)NiCl 2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它們的pH依次增大，則X溶液不可能是（　　）
A．氨水B．硅酸鈉溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．圖中A、B、C、D各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中x為37的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．試管中加入少量苯，加入溴水振蕩后，溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)
B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯較難發(fā)生加成反應(yīng)，所以通常要加入催化劑
D．苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同條件下，用下列物質(zhì)做氧化劑收集相同Cl2消耗濃鹽酸最多的是（　�。�
A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案