3．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強
④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極．
A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

分析 元素金屬性強弱判斷方法有：金屬的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，活動性較強的金屬能置換出較不活潑的金屬，金屬的金屬性越強其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素金屬性強弱判斷方法有：金屬的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強，活動性較強的金屬能置換出較不活潑的金屬，金屬的金屬性越強其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，說明甲的金屬性比乙強，故正確；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說明甲的金屬性大于乙，故正確；
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強，說明甲的金屬性大于乙，故正確；
④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多，與金屬性強弱無關(guān)，如鋁、鎂分別與氯氣反應(yīng)時，鋁原子失電子比鎂原子多，但鎂的金屬性大于鋁，故錯誤；
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，所以甲的金屬性大于乙，故正確；
故選D．

點評 本題考查金屬的金屬性強弱判斷，為高考高頻點，明確金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意金屬性強弱只與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1866年凱庫勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（　�。� 
①苯在鐵作催化劑時與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
②苯在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   
③鄰二溴苯只有一種
④苯中的碳碳鍵的鍵長均相等  
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．①③⑤B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表：下列說法正確的是（　�。�
時間/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.200.600
10a1a20.25
13b10.45b2
15d1d20.30
A．前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10-3 mol/（L•min）
B．保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達平衡時c（X）＜5.0×10-3 mol/L
C．若起始時只充入0.60 mol Z（g），反應(yīng)達平衡時Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
D．若起始時充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問題．
（1）己知：①C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2
③H2O （g）=H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H3
則C （s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=（△H1+$\frac{1}{2}$△H2-△H3 ）KJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）對于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：
隨著溫度升高，
①在同一時間CO的生成濃度大
②反應(yīng)的速率加快，達到平衡的時間縮短，溫度升高平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（3）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達到平衡時測得lgK=-1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50%
B．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．苯酚有毒且有腐蝕性，使用時若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是（　　）
A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物．如：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（　�。�
A．CH3-CH3和Cl2B．CH2=CH2和Cl2C．CH2=CH2和HClD．CH≡CH和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．潔凈的空氣是人類高品質(zhì)生活的基礎(chǔ)．空氣質(zhì)量日報中不包含的內(nèi)容是（　�。�
A．一氧化碳B．二氧化硫C．二氧化碳D．PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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