在通常狀況下，A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答：

（1）寫出AE的化學式：A
 
、E
 
；
（2）寫出指定反應的化學方程式：E→C：
 

                            C→D：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應，應為非金屬單質(zhì)，由題中轉化關系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應，應為非金屬單質(zhì)，由題中轉化關系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，
故答案為：S；H2SO4；
（2）E→C的反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；C→D的反應方程式為2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3．
點評：本題考查無機物的推斷，難度不大，關鍵是根據(jù)E能和Cu反應，說明應為氧化性酸，可為H2SO4或HNO3，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25．
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與CO2互為等電子體，則CAB-的結構式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化臺物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，實驗測得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈堿性的原因是Al
O
-
2
水解，離子方程式為Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH減小，Al
O
-
2
濃度不變
C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的部分碘源與O3對海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH為3.7）
編號反應物反應前pH反應后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2-5.24.1
則下列說法不正確的是（　�。�
A、第一組反應pH升高是因為O3氧化I的反應是消耗H+的過程
B、物質(zhì)A可能是Fe2+
C、Fe2+生成A的過程中，I的轉化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強，使②、③步驟平衡右移，轉化率提高
D、第2組實驗18s后，c（I3-）下降的其中一個原因可能是I2（g）的不斷生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是中學化學常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉化：甲+強酸→乙+丙+H2O，其中乙為鹽，丙為氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、甲一定是金屬單質(zhì)
B、甲與乙一定含有同種元素
C、丙一定是氧化物
D、該反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素信息
B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D其氧化物具有兩性
E元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子
回答下列問題：
（1）B原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫化學式），B、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）A、C能形成分子為A2C2的化合物，其電子式為
 
．
（4）A、B的單質(zhì)反應生成X的化學方程式為
 
，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為
 
．
（5）A、B、C、E可形成化學式為A5BC4E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）XW4分子中，中心原子屬于
 
雜化，分子的空間構型為
 
；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為
 
．
（3）寫出Y原子價層電子的排布圖
 

（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快．查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響．
（1）寫出以上反應的離子方程式
 
．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：
假設①：SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用；假設②
 
．
（3）請設計實驗對上述假設進行驗證：
①
 
；
②
 
．
（4）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）W在周期表的位置是：
 
．
（2）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，寫出A分子的結構式
 
．
（3）X的某種常見氧化物與水反應能生成另一種不同價態(tài)的氧化物，請寫出該反應的化學方程式
 
．

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