【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖:

下列說法正確的是(

A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B.圖示顯示:起始時的2H2O都參與了反應(yīng)

C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

【答案】BC

【解析】

A.從圖中可以看出,過程、過程都斷裂O-H共價鍵,所以均為吸熱過程,A不正確;

B.圖示顯示:在過程、過程中,2H2O都斷裂部分O-H鍵,所以起始時的2H2O都參與了反應(yīng),B正確;

C.過程中,CO轉(zhuǎn)化為CO2,生成極性鍵,2H原子結(jié)合成H2,生成了非極性鍵,C正確;

D.使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量,所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH,D不正確;

故選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.有機物A有以下一系列反應(yīng),可以轉(zhuǎn)化為F,

已知E的分子式為C2H6O2B的分子結(jié)構(gòu)分析,核磁共振氫譜圖中有兩個峰,而且峰的面積之比為3:2。回答下列問題:

1A→B的反應(yīng)類型是____反應(yīng),E的官能團名稱是____

2A的結(jié)構(gòu)簡式為______D的系統(tǒng)命名為_______

3)寫出化學(xué)方程式

D→E___________

B→C __________

II.某有機物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍,把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過足量堿石灰,堿石灰增重4.08g,又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3,試求此有機物的分子式為_____,已知該有機物中只含一種官能團,且兩個該官能團連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S↓+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒,乙裝置中的____棒;

②乙裝置的電化學(xué)防護法稱為____,其中碳極的電極反應(yīng)式是:_____。

③取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2K3[Fe(CN)6]溶液,現(xiàn)象為___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:______

②甲裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_____(填氧化反應(yīng)還原反應(yīng));

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因_____

3)用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液,一會兒后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是_____

AKI BH2SO4 CCuCl2 DAgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______。

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365

337.8℃分解

沸點

732

-------------

根據(jù)上表,設(shè)計方案提純NH4Cl________

3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。

解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________

上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是( )

A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2

B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明硅酸比碳酸的酸性弱

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