Question

8．某次實驗中預計需要使用480mL a mol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：

（1）流程圖中的配制過程少了一步，請指出缺少的步驟是④⑤之間應該有搖勻的操作．
（2）最合適的V值為500ml，根據(jù)圖示的相關數(shù)據(jù)，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作是檢驗容量瓶是否漏水．
（3）所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內容有兩個明顯錯誤，請寫出：
①稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯，
②使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2厘米時使用或者（定容時視線應與刻度線相平），
（4）指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．
①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：偏��；
②定容時俯視刻度線：偏大．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟解答；
（2）依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算溶液的濃度；使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作檢查是否漏水；
（3）依據(jù)托盤天平的正確操作、定容的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以④⑤之間應該有搖勻的操作；
故答案為：④⑤之間應該有搖勻的操作；
（2）配制溶液480mL，應選擇500mL容量瓶；
53g碳酸鈉的質量n=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，溶液體積為500mL，溶液濃度C=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1.0mol/L；使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作檢查是否漏水；
故答案為：500ml，1.0，檢驗容量瓶是否漏水；
（3）①稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼應遵循：左物右碼的原則；
定容時，視線應與刻度線相平，加水到離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管；
故答案為：稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯
②使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2厘米時使用 或者（定容時視線應與刻度線相平）；
（4）①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：偏�。�
 ②定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．