Question

2．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（　　）

• A． 500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
• C． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＜K₂，則T₁＞T₂
• D． 平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C（N₂O₅）＞5.00mol/L

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計算；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時時N₂O₅（g）濃度應降低；
D．體積減小，氣體濃度增大，壓強增大，平衡逆向進行．

解答 解：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K=$\frac{c（{O}_{2}）{c}^{4}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{1.25×{5}^{4}}{2．{5}^{2}}$=125，轉(zhuǎn)化率為$\frac{5mol/L-2.5mol/L}{5mol/L}$×100%=50%，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＞K₂，反應吸熱反應，則T₁＞T₂，故C錯誤；
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，壓強增大，氨氣濃度會增大一倍，反應前后氣體體積增大，平衡逆向進行，則再平衡時C（N₂O₅）＞5.00mol/L，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡有關(guān)計算、化學平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．