Question

11．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應：
C₂H₅OH+C₂H₅OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）為防止酸液飛濺，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；
（2）導管不能插入液面下的原因是防止倒吸；
（3）根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯；
（4）反應需要濃硫酸作催化劑，產生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，使菜肴昧香可口．

解答 解：（1）制取乙酸乙酯時，應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸，如先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（2）導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下會發(fā)生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法分離，需要分液漏斗，再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水，蒸餾時收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯；
故答案為：①分液漏斗；②除去粗產品中的水；③77；
（4）反應需要濃硫酸作催化劑，產生酸性廢水，同時乙醇發(fā)生副反應；
故答案為：產生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應；
（5）白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

點評 本題考查了酯化反應，掌握混合物的分離和提純方法，明確實驗的實驗原理是解答該題的關鍵，題目難度不大．