A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E、F、G的元素符號(hào)                                ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是          。
（2）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是                                 。
（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子G2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的        （填a、b或c）；配位數(shù)是         ；若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是a cm3，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm3；則E的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是                     。
（15分）（1） Mg  Cr Cu （1分）；N＞O＞C（1分）；  H3O+、CH3- （2分）
（2） （2分）（3） 配位鍵（1分）；sp3（2分）；
（4） C（2分）； 12（2分）；6NA·a·ρ（2分）

試題分析：A是原子半徑最小的元素，因此A是氫元素。B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說(shuō)明C是第ⅤA族元素，因此B是第ⅣA族所以，D是第ⅥA族。又因?yàn)锽、C、D、E為短周期元素，因此B是碳元素，C是氮元素，D是氧元素，E是鎂元素。F、G為第四周期元素，元素F元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素，所以F是Cr元素，G是銅元素。
（1）E、F、G的元素符號(hào)分別是Mg、Cr、Cu；同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則H元素分別與C、O元素形成的都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體的微�；瘜W(xué)式分別是是H3O＋、CH3＋。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是。
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)配位鍵鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NH3分子中N原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（5－3×1）÷2＝1，即氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，其中氮原子的雜化方式是sp3。
（4）金屬鎂是六方最密集積，晶胞是選項(xiàng)c，其中配位數(shù)是12。設(shè)銅原子的半徑是r，則晶胞的長(zhǎng)、寬都是2r，高是2r，所以立方體的體積是8r3。緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體是底面為等腰直角三角形的三棱錐，底面積是2r2，高是r，其體積是.所以若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是acm3，則該晶胞的體積是就是12 acm3.晶胞中含有的鎂原子個(gè)數(shù)是8×＋1＝2個(gè)，則根據(jù)關(guān)系式×NA＝2，解得M＝6NA·a·ρ。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A．H2SeO3 B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________個(gè)。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價(jià)鍵   c. 非極性共價(jià)鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_(kāi)______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號(hào)），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
③NaSiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>   。
（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足八電子，其結(jié)構(gòu)式為   ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是   。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：   。
（2）PO43—的空間構(gòu)型是   。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是   。
（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有   。（填序號(hào)）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵
d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為   。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式       ；B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點(diǎn)的EA蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值要大于其分子計(jì)算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡(jiǎn)單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時(shí)，ACA鍵的鍵角會(huì)       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構(gòu)型為             ，C3—中心原子采用       雜化。灼燒FC3時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達(dá)式表示，不必簡(jiǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號(hào)） 
②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。
③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1~d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“無(wú)”或“有”)顏色
(4) 請(qǐng)寫(xiě)出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的畫(huà)出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，
電離能/KJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式______,寫(xiě)出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比
B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為序40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順為下列的________(填序號(hào))。
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R  ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)  ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
(2)CB3分子的空間構(gòu)型是________，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____________。
(3)寫(xiě)出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)___________。
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A＋周?chē)c它距離相等且最近的B－有______個(gè)，這些B－圍成的空間幾何構(gòu)型為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分，每空2分）自從1962年首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。
(1)請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？_________              。

(2)XeF2晶體是一種無(wú)色晶體，下圖為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類(lèi)型的晶體？_________；其堆積方式屬于__________(填“鉀型”“鎂型”或“銅型”)。

(3)一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有XeF2__________個(gè)。

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