Question

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )     △H=-116kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                        ；

（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是          (填字母序號) 。

a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度

c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小

（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，t_A        t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。

②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

 

Answer 1

【答案】

（1）[CH₃OH] / [ CO][H₂]²   （2）d    （3）cd   （4）①大于   ② 1 L²·mol^－2

【解析】

試題分析：結(jié)合方程式不難得知有利于增大反應的速率且提高轉(zhuǎn)化率的方法為增大體系壓強；（3）將容器的容積壓縮會導致平衡正向移動，所以c、d正確；（4）因為C點的溫度高，所以反應速率快；根據(jù)A點時CO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算K=1 L²·mol^－2，而B點與A點同溫度，所以K相同。

考點：化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)的計算。