(8分)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是            
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。
①從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L1·min1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù):

溫度/℃
0
100
200
300
400
平衡常數(shù)
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列說法正確的是_____。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

(8分)(1)C  (2)①0.125 ②D   (3)AC               (每空2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是            

A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ·mol1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

①從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L1·min1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù):

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是_____。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下可自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)△S<0

C.在T℃時(shí),1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5Mpa)和250℃,是因?yàn)榇藯l件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高

 

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