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3．以下微粒含配位鍵的是（　　）
①N2H4　②Na3AlF6�、跲H- ④NH4+　⑤PCl3�、轋e（SCN）3　⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

分析 在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，①N2H4中氮原子與氫原子之間是共價鍵，沒有配位鍵；②Na3AlF6中氟離子提供孤電子對，鋁提供空軌道，形成配位鍵；③OH-中無空軌道，④氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對；⑤沒有空軌道；⑥鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對；⑦氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對；⑧銀離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，據此分析解答．

解答 解：①N2H4中氮原子與氫原子之間是共價鍵，沒有配位鍵；
②Na3AlF6中氟離子提供孤電子對，鋁提供空軌道，形成配位鍵；
③OH-電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵；
④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH4+含有配位鍵；
⑤PCl3中沒有空軌道，所以沒有配位鍵；
⑥SCN-的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，Fe（SCN）3含有配位鍵；
⑦H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；
⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag（NH3）2OH含有配位鍵；
故選C．

點評 本題考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列說法正確的是（　　）
A．通過計算得出：應量取12mol/L的濃鹽酸8.0mL
B．向容量瓶中加水定容時俯視標線，所配溶液濃度偏高
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
D．定容搖勻后發(fā)現液面最低點低于標線，再補幾滴水所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10 mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa  ②NaCN  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關系：②＜③＜①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，該溶液的溶質可能是（　　）
A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．生活中所用的物品離不開各種材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為白色污染．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．
③鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構成許多微小的原電池
發(fā)生電化學腐蝕．發(fā)生電化學腐蝕．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．若兩溶液混合后總體積取兩溶液體積之和，求25℃時下列各小題的pH值數學表達式．
（1）pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合后的pH=-lg5×10-4．
（2）pH=9和pH=11兩種NaOH溶液若按體積比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）若加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿B．碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C．氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅D．銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

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