高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是( 。
A、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
B、Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C、生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
分析:反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O中,F(xiàn)e元素化合價升高,化合價由+3價升高到+6價,O元素化合價降低,由-1價降低到-2價,反應(yīng)中Fe2O3為還原劑,Na2O2為氧化劑,結(jié)合元素化合價的變化解答該題.
解答:解:A.O元素化合價降低,由-1價降低到-2價,反應(yīng)中Na2O2為氧化劑,故A正確;
B.鐵和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4,故B錯誤;
C.Fe元素化合價升高,化合價由+3價升高到+6價,生成1 mol Na2FeO4,有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯誤;
D.在Na2FeO4中Fe為+6價,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),注意元素化合價的判斷,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?商丘二模)如圖為一些物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系,反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng).常溫下,D、E、G均是氣體,B是無色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%.

請回答下列問題:
(1)工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)化合物C,得到化合物C的電極名稱是
陰極
陰極

(2)化合物F中陰離子的電子式為

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因為:①
高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性
高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性
.②
高鐵酸鈉被還原為三價鐵離子,三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀,使水澄清
高鐵酸鈉被還原為三價鐵離子,三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)形成沉淀,使水澄清

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

含鐵元素的物質(zhì)有很多,它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用,請完成以下填空:
(1)指出下列化合物中鐵元素的化合價(O均為-2價):
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

(2)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸,反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液,取少量棕黃色溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到Fe(OH)3沉淀生成,生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
.另在小燒杯中加入30mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液,繼續(xù)加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體,停止加熱,證明所得分散系類型的實驗方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體,在與光垂直的方向進行觀察,可以看到一條光亮的通路(丁達爾效應(yīng))
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體,在與光垂直的方向進行觀察,可以看到一條光亮的通路(丁達爾效應(yīng))

(3)一個體重50kg的健康人含鐵元素2g,F(xiàn)e2+易被人體吸收,所以給貧血者補充鐵時,服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收.維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)
還原性
還原性
(“氧化性”或“還原性”).
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效地殺滅水中的病菌,與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物.從氧化還原角度分析,殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
氧化性
氧化性
.(“氧化性”或“還原性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù).ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
 
 

(2)高鐵酸鈉之所以能凈水,除它本身具有強氧化性外,另一個原因可能是:
 

(3)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59°C,沸點為11.0°C,易溶于水.ClO2可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60°C時反應(yīng)制得.某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問:
①A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補充什么裝置
 
;
②C中應(yīng)裝的試劑為
 
.C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中,反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng).常溫下,D、E、G均是氣體,B是無色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%.
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題:
(1)寫出F的化學(xué)式:
 

(2)寫出G的電子式:
 
;
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
;人們將反應(yīng)①所涉及的化學(xué)工業(yè)稱為
 

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
;高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因為:①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒;②
 

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