將0.1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90 ℃，溶液的pH不變的是(　　)

A．氯化鈉                              B．硫酸

C．氫氧化鉀                            D．硫酸銨


答案　B

解析　常溫下NaCl溶液的pH＝7，加熱水的電離程度增大，pH減��；硫酸溶液顯酸性，H＋主要來自于硫酸，溶液中c(H＋)不變，pH不變；氫氧化鉀溶液Kw增大，c(H＋)＝，c(OH－)不變，c(H＋)增大，pH減�。涣蛩徜@溶液，升溫NH水解程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH減小。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（    ）

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是       (　　)

A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯

B．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯

C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分

D．與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。

可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水

查閱資料：

A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

B．氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

實驗過程

實驗現(xiàn)象

I．檢驗裝置的氣密性

II．……

III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。

①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                    。

（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

（3）裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                  、③                、④                  、⑤                  。

（4）II的操作是                                                          ，目的是                              。

（5）該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是(　　)

A．X＝Y(jié)＝Z                             B．X>Y＝Z

C．X<Y＝Z                              D．X＝Y(jié)<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若室溫下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X－占全部X－的(　　)

A．0.01%                               B. 0.09%

C．1.0%                                D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，設(shè)計了實驗方案，其流程如下，試回答下列問題。

(1)①中加入NaOH溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

(2)操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。

(3)②中通入CO2后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________(填選項字母)。

a．升高溫度　　　　　                   b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑                           d．降低壓強

利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______________________ __________________________________________________。

(3)圖1表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法________________________________________________________________________。

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