【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和,放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H22mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

【答案】D

【解析】

A.C燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng),物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量越多,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小。C完全燃燒產(chǎn)生CO2放出的熱量比C不完全燃燒產(chǎn)生CO放出的熱量多,所以反應(yīng)熱a<b,A錯(cuò)誤;

B.醋酸電離過(guò)程吸收熱量,所以含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJB錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng);由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量,說(shuō)明白磷的能量高,因此紅磷比白磷穩(wěn)定,C錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以向密閉容器中加入2mol H22mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ,D正確;

故合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為:。

1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①儀器Ⅰ的名稱為_________

②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。

③為了控制B中通入SO2的速率,可以采取的措施是_____。

NOSO4H遇水分解的化學(xué)方程式為______,若去掉裝置C會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量____(填增大減少無(wú)影響)。

2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。

準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中,加入60.00mL濃度為0.1000mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。

己知:ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +

.

①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式:

____+____________+____+____+____

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

③產(chǎn)品的純度為_____%(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為檢驗(yàn)其成分,按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入相應(yīng)橫線處。________、________________、________________、________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】主族元素WXY、Z的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)均不超過(guò)20,WX同周期,W、Z的原子序數(shù)之和為28,它們組成的化合物是一種制造磷肥的原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.非金屬性:B.中不含共價(jià)鍵

C.原子半徑:D.分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),產(chǎn)生氯氣:ClO+ Cl+2H = Cl2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為800℃時(shí)AB、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.2min A的分解速率為0.1molL-1min-1

D.達(dá)平衡后,若減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2

CuFeS2Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是_____(填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是_____(填代號(hào))

a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2+2I-=2+I2

通過(guò)改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程___、___

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【題目】(7)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過(guò)足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過(guò)程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,BC、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

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